EEEP Dr. José Alves da Silveira: OS ÁTOMOS

ÁTOMO

A Evolução do conceito de Átomo:

LEUCIPO E DEMÓCRITO

Propuseram no século V a.C., a matéria divisível ate se chegar a uma partícula que não poderia mais ser dividida e que seria a unidade fundamental da matéria , a qual chamamos de átomo, seria maciço e esférico.

DALTON

Experimento realizado no final do séculoXVIII, retomou a teoria atômica e fez as seguintes considerações:
- átomo maciço e indivisível;
- átomos iguais são de um mesmo elemento químico;
- durante as reações, os átomos se separam e se reagrupam, formando novas substâncias.

THOMSON

Analisando as experiências com as descargas elétricas em gases rarefeitos (em pequenas quantidades), nas quais ficou evidenciada a presença de cargas positivas e negativas no interior do átomo, conhecido como modelo pudim de passas.

RUTHERFORD

A matéria é constituída de átomos que possuem massa e volume.
- átomo é formado por uma parte central, o núcleo, ao redor do qual giram os elétrons;
- massa do átomo concentra-se praticamente toda no núcleo.

CHADWICK

Todo núcleo é o conjunto de prótons e elétrons.
- todos os prótons são idênticos e apresentam uma carga igual a de um elétron, porém de sinal contrário. A massa de prótons é 1836 vezes maior que a dos elétrons.

Pra quem quiser saber mais sobre os modelos atômicos vale a pena consultar esses sites:
http://www.brasilescola.com/quimica/o-atomo-thomson.htm
http://pre-vestibular.arteblog.com.br/17755/QUIMICA-Atomo/
http://www.vestibulandoweb.com.br/quimica/teoria/modelo-atomico.asp
http://enciclopediavirtual.vilabol.uol.com.br/quimica/atomistica/evolucaodosmodelos.html
http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/leucipo-democritofilosofando-sobre-atomos.htm

TESTE DA CHAMA

O teste em chama fundamenta-se na ideia de que os sais, quando sujeitos a elevadas temperaturas, veem os seus íons metálicos (os cátions) que os constituem passarem do estado fundamental a estados excitados, com posterior emissão de radiações de cor característica, sob a forma de uma chama colorida. A cor da chama é característica de cada elemento e permite uma primeira identificação. No entanto, essa identificação só fica completa com a análise do espectro dessa chama, com um espectroscópio, comparando o espectro obtido com os espectros de referência.

Isso explica as diferentes cores dos fogos de artifícios.

Como eu havia dito, cada íon emite uma cor diferente:

Ca²⁺	Laranja intenso
Sr²⁺	Vermelho
Ba²⁺	Laranja
Na⁺	Amarelo alaranjado
K⁺	Violeta
Cu²⁺	Verde

EXPLICANDO

Ao fornecermos energia (calorífica) a um elétron, este salta de sua órbita (estado fundamental) para uma órbita mais externa (estado excitado). Ao retornar para sua órbita de origem, emite energia na forma de luz.